ГОСТ 2263-79. Натр едкий техническийГОСТ 2263-79 на порталеГосударственные стандарты, стандарты отраслей не являются объектом авторского права (р.1,ст.6,п.4 «Закона о стандартизации N 5154-1»).

Методы получения

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системыД. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH.

Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами NaOH HCl→NaCl H2O{displaystyle {mathsf {NaOH HClrightarrow NaCl H_{2}O}}} NaOH H2S→NaHS H2O{displaystyle {mathsf {NaOH H_{2}Srightarrow NaHS H_{2}O}}} (кислая соль, при отношении 1:1) 2NaOH H2S→Na2S 2H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH H_{2}Srightarrow Na_{2}S 2H_{2}O}}} (в избытке NaOH) OH− H →H2O{displaystyle {mathsf {OH^{-} H^{ }rightarrow H_{2}O}}}

• с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

2NaOH ZnO→otNa2ZnO2 H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH ZnO{xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}ZnO_{2} H_{2}O}}} — при сплавлении 2NaOH ZnO H2O→Na2[Zn(OH)4]{displaystyle {mathsf {2NaOH ZnO H_{2}Orightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}} — в растворе с амфотерными гидроксидами NaOH Al(OH)3→otNaAlO2 2H2O{displaystyle {mathsf {NaOH Al(OH)_{3}{xrightarrow[{}]{^{o}t}}NaAlO_{2} 2H_{2}O}}} — при сплавлении 3NaOH Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]{displaystyle {mathsf {3NaOH Al(OH)_{3}rightarrow Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}} — в растворе с солями в растворе: 2NaOH CuSO4→Cu(OH)2↓ Na2SO4{displaystyle {mathsf {2NaOH CuSO_{4}rightarrow Cu(OH)_{2}downarrow Na_{2}SO_{4}}}}
Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

Читайте также:  Можно ли заморозить свежие шампиньоны. Как заморозить свежие шампиньоны в домашнем холодильнике. Заморозка в сыром виде

c неметаллами: 4P 3NaOH 3H2O→PH3↑ 3NaH2PO2{displaystyle {mathsf {4P 3NaOH 3H_{2}Orightarrow PH_{3}uparrow 3NaH_{2}PO_{2}}}} 3S 6NaOH→2Na2S Na2SO3 3H2O{displaystyle {mathsf {3S 6NaOHrightarrow 2Na_{2}S Na_{2}SO_{3} 3H_{2}O}}} с галогенами 2NaOH Cl2→NaClO NaCl H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH Cl_{2}rightarrow NaClO NaCl H_{2}O}}} (дисмутация хлора при комнатной температуре) 6NaOH 3Cl2→NaClO3 5NaCl 3H2O{displaystyle {mathsf {6NaOH 3Cl_{2}rightarrow NaClO_{3} 5NaCl 3H_{2}O}}} (дисмутация хлора при нагревании раствора) с металлами 2Al 2NaOH 6H2O→2Na[Al(OH)4] 3H2{displaystyle {mathsf {2Al 2NaOH 6H_{2}Orightarrow 2Na[Al(OH)_{4}] 3H_{2}}}}

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):

Гидролиз эфиров
с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов: HOCH2CH2OH 2NaOH→NaOCH2CH2ONa 2H2O{displaystyle {mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH 2NaOHrightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa 2H_{2}O}}}

Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами.

В России, согласно ГОСТ 2263-79, производятся следующие марки натра едкого:

• ТР — твёрдый ртутный (чешуированный);
• ТД — твёрдый диафрагменный (плавленый);
• РР — раствор ртутный;
• РХ — раствор химический;
• РД — раствор диафрагменный.

Наименование показателяТР ОКП 21 3211 0400ТД ОКП 21 3212 0200РР ОКП 21 3211 0100РХ 1 сорт ОКП 21 3221 0530РХ 2 сорт ОКП 21 3221 0540РД Высший сорт ОКП 21 3212 0320РД Первый сорт ОКП 21 3212 0330Внешний видЧешуированная масса белого цвета. Допускается слабая окраскаПлавленая масса белого цвета. Допускается слабая окраскаБесцветная прозрачная жидкостьБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадокБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадокБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадокБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадокМассовая доля гидроксида натрия, %, не менее98,594,042,045,543,046,044,0

Биодизельное топливо

Получение биодизеля

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

• Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
• Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 году нашей эры Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50… 60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
• В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
• Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число — условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельныхтоплив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин, который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.
• В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом калия). Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
• В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
• В текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск.
• Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
• В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524. Некоторые блюда готовятся с применением каустика: лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.
• брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

В косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.

В фотографии — как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов[2][3].

Если рассматривать данное вещество с точки зрения химии, то оно будет состоять из двух ионов: катиона натрия (Na ) и гидроксид-аниона (ОН-). Связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц, данные ионы формируют едкий натр. Формула эмпирического вида будет NaOH.

• производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии;
• целлюлозно-бумажная промышленность;
• химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке);
• оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа;
• текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация);
• пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое);
• косметология (в составах для пилинга);
• фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).

Реакционная способность

Раствор едкого натра может вступать в реакции разного типа, образуя другие вещества.

1. При взаимодействии этого соединения с кислотами всегда образуются соль и вода:

NaOH + HCl = NaCl2 + H2O.

Читайте также:  Как постирать бамбуковое одеяло в машинке-автомате

2. Едкий натр способен реагировать с кислотными и амфотерными оксидами металлов (в растворе и при сплавлении), также образуя соответствующую соль и воду:

• 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (SO3 – кислотный оксид);
• 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (ZnO – амфотерный оксид, данная реакция проходит при сплавлении и нагревании).

При взаимодействии гидроксида натрия с раствором амфотерного оксида образуется растворимая комплексная соль.

3. Реакция щелочи с амфотерными гидроксидами также приводит к образованию расплава или комплексной натриевой соли в зависимости от условий ее проведения.

4. Путем взаимодействия каустика с солями получают натриевые и соответствующий нерастворимый в воде гидроксид.

• 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2 (гидроксид магния – нерастворимое в воде основание).

Вам будет интересно:Значение слова «лесистый»: словарное определение

5. Гидроксид натрия способен реагировать и с неметаллами, например с серой или галогенами с образованием смеси натриевых солей, а также с амфотерными металлами с образованием комплексных солей, железом и медью.

• 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO4 + 3H2O.

6. Едкий натр способен вступать во взаимодействие и с органическими веществами, например: эфирами, амидами, многоатомными спиртами.

• 2C2H6O2 + 2NaOH = C2H4O2Na2 + 2H2O (продукт реакции – алкоголят натрия).

Физические свойства

Гидроксид натрия NaOH — белое твердое вещество. Оставленный на воздухе едкий натрий вскоре рассеивается так как притягивает влагу из воздуха. Вещество хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.
Растворимость NaOH в воде

Температура, ° C010202530405060708090100Растворимость,%303946505358637174767679

Растворимость в метаноле составляет 23,6 г / л (при 28 ° C), в этаноле — 14,7 г / л (28 ° C).

Раствор едкого натра ошибкой на ощупь.

Наименование параметра:Значение:Химическая формулаNaOНСинонимы и названия иностранном языкеsodium hydroxide (англ.)
едкий натр (рус.)

натрия гидроокись (рус.)

сода каустическая (рус.)

Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные ромбические кристаллыЦветбелый, бесцветныйВкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32130Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,13Температура кипения, °C1403Температура плавления, °C323Гигроскопичностьвысокая гигроскопичностьМолярная масса, г/моль39,997

— нет данных.

Белое порошкообразное вещество, иногда бесцветное. Может быть в виде мелкокристаллического порошка либо в виде хлопьев. Чаще в форме крупных кристаллов. Температура плавления достаточно низкая — 65,1оС. Очень быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму NaOH·3,5Н2О. В этом случае температура плавления еще меньше, всего 15,5оС. Практически неограниченно растворяется в спиртах, воде. На ощупь как твердое вещество, так и жидкое мылкое.

Читайте также:  Как правильно мыть фрукты, овощи, ягоды и зелень перед употреблением в пищу?

Очень опасное в концентрированном и разбавленном виде. Способно повреждать все оболочки глаза, вплоть до зрительных нервов. Попадание в глаза может закончиться слепотой. Поэтому работа с данным соединением крайне опасна и требует защитных приспособлений.

Натрия гидроксид

Промышленная химия импортного производстваВещество:Натрия гидроксидСинонимы:Международное название:SODIUM HYDROXIDE натрий гидроокись Натрия гидрат едкий натрий (едкий натр) каустическая сода каустик едкая щёлочь

Каталожный номер на натрия гидроксид CAS:
1310-73-2

Описание натрия гидроокиси (едкий натрий, каустическая сода, NaOH)

Гранулы белого цвета, допускается окраска. Самая распространённая и давно известная щёлочь, Натрий гидроокись гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла.

Водные растворы(концентрированные) имеют сильную щелочную реакцию. Под воздействием влаги быстро образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH*Н2О. На воздухе NaOH, поглощая CO2, превращается в натрия карбонат.

Спецификация на натрия гидроксид 99%

Наименование показателяЕдиницы измеренияЗначениеВнешний видвизуальное определениебелые гранулыСодержание основного вещества натрия гидроксида, не менее%99,0 по факту 99,10Массовая доля Карбоната натрия%, не более0,6Массовая доля Хлоридов%, не более0,003Массовая доля оксида железа%, не более0,005

Производитель:

Китай.

Фасовка:

мешки 25 кг.

С запасом укладывается в показатели ГОСТ 2263-79

Основные физические свойства Гидроксида натрия

Температура кипения:1390 °СТемпература плавления:318 °СПлотность:2.1 г/см(куб)Растворимость в воде, г/100 мл при 20 °С:109

Пожарная опасность

Не горюче. Контакт с влагой или водой может привести к выделению достаточного количества тепла для того, чтобы привести к возгоранию горючих веществ. Вещество является сильным основанием, оно бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивно при влажном воздухе в отношении металлов, таких как цинк, алюминий, олово и свинц с образованием горючего/взрывчатого газа (водорода). Реагирует с аммиаком с опасностью пожара.

Опасность калия гидроксида для человека и природы

ПДК рабочей зоны:Для России в производственных помещениях согласно ГОСТ 2263-79 ПДК составляет 0,5мг/м (куб)Предельная пороговая концентрация, США:2 ppm(предельный уровень воздействия) (ACGIH 2000). -максимальная допустимая концентрация, США):не установленаКратковременное воздействие концентраций превышающих ПДК: Разъедающее действие. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза кожу и дыхательные пути. Разъедающее действие при проглатывании. Вдыхание аэрозоля вещества может вызвать отек легких. В концентрированном виде может сжечь кожу, вызывать экземы.

Величина пределов профессионального воздействия не должна превышаться в течение какого-либо периода рабочего дня. ВНИМАНИЕ: Симптомы отека легких часто проявляются через несколько часов и обостряются при физической нагрузке.

Длительное воздействие концентраций превышающих ПДК:Повторный или длительный контакт с кожей может вызвать дерматит.

Согласно ГОСТ12.1.007 относят к веществам 2 класса опасности.

Опасность для окружающей среды

Это вещество может быть опасным для окружающей среды. Особое внимание должно быть уделено водным организмам.

Где применяется

Каустическая сода применяется в промышленности для изготовления:

• Моющих средств (используют жидкий каустик);
• Химических волокон (применяют едкий натр очищенный).
• Целлюлозно-бумажных изделий;
• Лакокрасочной продукции;
• Нефтяных продуктов;
• Искусственного шёлка.

В твёрдом виде используют едкий натр технический:

• Чешуированный (гранулированный);
• Плавленный.

Каустическую соду можно купить в хозяйственном магазине – отдел, где продают средства для чистки канализации. Также приобретают у поставщиков химической продукции. Средняя цена: 50 рублей/кг.

Свойства едкой щелочи

Гидроокись (гидроксид) натрия называют также едким натром, едкой щёлочью (такое название обусловлено способностью вещества разъедать стекло, кожу, бумагу, вызывать сильнейшие химические ожоги) и каустической содой (каустик — от греч. kaustikos жгучий, едкий).

Физические свойства

Гидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Растворение вещества в воде, происходит с выделением большого количества тепла. Гидроксид натрия является гигроскопичным веществом, т. е. он активно поглощает водяные пары из воздуха. А также каустик способен поглощать углекислый газ, образуя на воздухе NaНCO3.

Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, плотность вещества 2,02 г/см3, растворимость в воде 108,7 г/100 мл, температуры кипения и плавления для каустической соды равны соответственно 1403 °C и 323 °C.

Молекулы гидроокиси натрия полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, а значит едкий натр — сильное основание. Водные растворы гидроокиси натрия обладают сильнейшей щелочной реакцией (pH 1%-раствора = 13).

Химические свойства

NaOH способен вступать в реакции с кислотами (серной H2SO4, угольной H2CO3, соляной HCl и другими), в результате чего образуются соли и вода:

• 2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O,
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

Читайте также:  Как избавиться от запаха мяса баранины

• SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O,
• 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 (раствор).

C солями гидроокись натрия реагирует при условии, что в результате будет образовано нерастворимое как, например, в реакции с сульфатом меди (CuSO4 + NaOH), газообразное вещество или вода:

• Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4,
• CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4,
• CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

• с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3,
• с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металлами гидроокись натрия реагирует с цинком (Zn), алюминием (Al), титаном (Ti). C железом же и медью NaOH не взаимодействует. Примеры:

• Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2 тетрагидроксицинкат натрия,
• 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.

Качественное определение ионов натрия

Атомы натрия придают пламени жёлтое свечение.

1. По цвету пламени горелки — атомы натрия придают пламени жёлтую окраску
2. С использованием специфических реакций на ионы натрия

РеагентФторид аммонияНитрит цезия-калия-висмутаАцетат магнияАцетат цинкаПикро-
лоновая кислотаДиокси-
винная кислотаБромбензол-
сульфокислотаАцетат уранила-цинкаЦвет осадкабелыйбледно-жёлтыйжёлто-зелёныйжёлто-зелёныйбелыйбелыйбледно-жёлтыйзеленовато-жёлтый

Области применения

Гидроокись натрия применяют в различных областях промышленности, в производстве, а также широко применяется для бытовых нужд:

• производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии,
• целлюлозно-бумажная промышленность,
• химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке),
• оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа,
• текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация),
• пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое),
• косметология (в составах для пилинга),
• фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).

Применение гидроксида натрия

Можно выделить несколько основных областей, в которых гидроксид натрия — обязательный элемент.

1. Химическое производство (синтез сложных эфиров, мыла, жиров, получение волокон, травление алюминия, для получения продуктов нефтепереработки, как катализатор во многих процессах; является основным веществом для нейтрализации кислот и соответствующих им оксидов; в аналитической химии применяется для титрования; также используется для получения чистых металлов, многих солей, других оснований и органических соединений).
2. При производстве бумаги для обработки целлюлозы древесины (избавления от древесного вещества лигнина).
3. В хозяйственной деятельности человека также незаменим едкий натр. Применение многочисленных моющих и чистящих средств на его основе очень актуально. Мыловарение, получение шампуней — все это не обходится без каустической соды.
4. Необходим для синтеза биотоплива.
5. Применяется в государственных масштабах для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, воздействующих на организмы.
6. Производство лекарств и наркотических средств.
7. Пищевая отрасль — кондитерские изделия, шоколад, какао, мороженое, окрашивание конфет, маслин, выпечка хлебобулочных изделий.
8. В косметологии для удаления инородных образований (родинки, папилломы, бородавки).
9. Используется на ликеро-водочных и табачных комбинатах.
10. В текстильной промышленности.
11. Производство стекла: цветного, обычного, оптического и прочего. Очевидно, что гидроксид натрия — очень важное и полезное в деятельности человека вещество. Совершенно не зря оно синтезируется в мире ежегодно в тоннах — 57 миллионов и более.

По внешнему виду рассматриваемое соединение — твердый компонент белого цвета. Он отличается гигроскопичностью, а при взаимодействии с воздушной средой постепенно расплывается. Он способен поглощать пары воды из воздуха. Еще следует обратить внимание, что он отлично растворяется водной средой, причем при данном процессе выделяется внушительное количество тепла. Он по консистенции напоминает обычное мыло.

Из различных жидких растворов от двенадцати до шестидесяти градусов по Цельсию кристаллизуется моногидрат. Температура плавления данного вещества составляет приблизительно семьдесят градусов.

Получение биодизеля

– в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации(сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химических отраслях промышленности – для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке – для производства масел;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом.

– в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе;

– в текстильной промышленности – для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;

– в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;

– в фотографии – как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.

• Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волокнистых плит.
• Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В последнее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия, нагретые до 50-60 градусов Цельсия, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
• В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
• Для изготовления биодизельного топлива — которое получают из растительных масел и используют для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля в девяти массовых единиц растительного масла добавляют одну массовую единицу спирта (то есть соблюдается пропорция 9: 1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается превосходной воспламеняемости, что обеспечивается высоким цетановым числом. Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52%, то метиловый эфир соответственно 56-58% цетана. Сырьем для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При ее производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, или перерабатывается в Эпихлоргидрин по методу Сольве.
• Как агент для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегуе засорения и способствует легкому продвижению его далее по трубе.
• В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации ядовитых веществ, в том числе зарина, в ребризера (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки воздуха, выдыхаемого от углекислого газа.
• Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
• В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожуры, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, покраске карамели, для размягчения маслин и предоставления им черного окраса, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрировано в качестве пищевой добавки E524.
• В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

Плотность растворов гидроксида натрия

Плотность раствора при 20°С, г/см3 Содержание NaOH Плотность раствора при 20°С, г/см3 Содержание NaOH%г/л%г/л1,100 1,135 1,155 1,200 1,220 1.2659,19 12,37 14,18 18,75 20,07 24,19101,1 140,4 163,8 219,0 244,9 306,01,310 1,370 1,410 1,450 1,47029,33 34,03 37,99 42,07 44,17 J371,1 466,0 535,6 610,0 649,2

Мыльно-содовый раствор. Кусковое мыло измельчают, ра­створяют в горячей воде, добавляют к нему рассчитанное количе­ство кальцинированной соды и перемешивают до растворения. В практике наиболее часто используют 2-3% растворы кальциниро­ванной соды в 1-2% растворе мыла.

Раствор препарата каспос. Препарат содержит 40-42% ед­кой щелочи и 2% других солей. Применяют его в тех случаях, что и едкий натр, но в 1,5 раза большей концентрации.

Раствор препарата демп. Препарат состоит из тринатрий-фосфата, кальцинированной соды, сульфанола и каспоса. Приме­няют 2-4% горячие (70-75°С) растворы.

Хлорная известь. Это сильное дезинфицирующее средство. Ее качество оценивают количеством свободного хлора, который выделяется под воздействием на нее соляной кислоты. Содержа­ние активного хлора выражают в процентах к массе хлорной извести.

Хлорная известь — белый порошок, малобактерициден. При до­бавлении воды дезинфицирующие свойства его быстро возраста­ют. Поэтому в практике хлорную известь применяют главным образом в форме раствора. В сухом виде хлорную известь, содер­жащую не менее 2$% активного хлора, применяют только на объек­тах, где очень высокая влажность, и поэтому она может увлаж­няться в достаточной степени. При взаимодействии с водой резко повышается температура раствора (80-90°С) и выделяется актив­ный хлор, что и обеспечивает дезинфицирующие свойства. Хлор-

————— 97 ————-

Сеячеию Б. С.

ная известь с содержанием активного хлора менее 15% непригод­на для дезинфекции.

Осветленный раствор хлорной извести.

Готовят 10% ра­створ, содержащий 2,5-3% активного хлора, оставляют отсто­яться в течение суток. Затем верхний прозрачный слой жидко­сти сливают, определяют в ней содержание активного хлора и в зависимости от его содержания готовят рабочие растворы требу­емой концентрации. Уровень активного хлора в 10% растворе определяют по его плотности ареометром со шкалой от 1,0 до 1,10 (табл. 2).

Таблица 2

Содержание активного хлора в растворах хлорной извести в зависимости от плотности

ПлотностьСодержаниеПлотностьСодержаниераствора приактивного хлора,раствора приактивного хлора,20°С, г/смЗг/л20°С, г/смЗг/л *1,00251,401,035020,441,06502,701,040023,751,0100, 5,581,045026,621,01508,481,050029,601,020011,411,055032,681,025014,471,060035,811,030017,361,065039,10

1. Определение количества активного хлора.

Оборудование и реактивы: колбы на 250 мл, цилиндры на 50 или на 100 мл, пипет­ки и бюретки, 2% раствор йодистого калия, серная кислота, разве­денная водой 1:5, 0,1 н раствор гипосульфита натрия, 1% раствор крахмала.

Необходимое количество хлорной извести для приготовления раствора, содержащего 2,5% активного хлора, приведено ниже. Содержание активного Требуемое количество хлорной

хлора в извести, % извести на 100 л воды, кг

16 15,6

18 13,9

Читайте также:  Что такое крахмал? опыты и эксперименты по окружающему миру (старшая группа) по теме

20 12,5

22 11,4

24 10,4

Анализ. В колбу наливают 50 мл 2% раствора йодистого калия, 50 мл дистиллированной воды, 5 мл разведенной серной кислоты (1:5). После взбалтывания содержимого в колбу добавляют 1 мл исследуемого раствора хлорной извести и титруют 0,1 н раствором гипосульфита натрия. В конце титрования добавляют 1 мл 1% ра*

————— 98 ————-

створа крахмала (индикатор). Титрование заканчивают при пол­ном обесцвечивании смеси.

Содержание активного хлора в растворе (%) определяют по фор­муле

х = а • 0,3546,

где а — количество 0,1 н раствора гипосульфита натрия, пошедшее на титрование, мл.

2. Определение содержания активного хлора в сухой хлорной изве­ сти.

Оборудование и реактивы: аналитические весы, цилиндр на 100 мл, колба на 200-250 мл, измельченное стекло, йодистый калий, концен­трированная соляная или уксусная кислота, гипосульфит натрия.

Анализ. В колбу отвешивают 8-10 г измельченного стекла и 0,5 г исследуемой хлорной извести и наливают 100 мл дистиллиро­ванной воды при энергичном встряхивании содержимого. После этого добавляют 2 г йодистого калия, 1,5 мл концентрированной соляной или 2,5 мл ледяной уксусной кислоты. Содержимое колбы окраши­вается в темно-коричневый цвет. Отвешивают точно 2 г гипосульфи­та натрия, который вносят в колбу небольшими порциями до тех пор, пока ее содержимое не обесцветится. Затем добавляют еще 2-3 кап­ли концентрированной соляной или уксусной кислоты. Если окра­шивание раствора появится вновь, необходимо добавить гипосульфи­та натрия до полного обесцвечивания содержимого колбы. Оставше­еся количество гипосульфита взвешивают и по разности устанавли­вают, какое количество его пошло на титрование.

Содержание активного хлора в извести (%) определяют по формуле

х = (0,142а • 100)7500, где 0,142 — количество хлора, эквивалентное 1 мг гипосульфита натрия;

а — количество гипосульфита натрия, пошедшее на обесцвечива­ние раствора, мг;

500 — навеска хлорной извести, мг.

Раствор дихлоризоцианурата натрия.

Препарат содержит не менее 52% активного хлора. При длительном хранении количе­ство его в препарате может измениться.

Растворы хлорамина Б, гипохлорита кальция и гипохлорита натрия.

Необходимое количество препарата растворяют в водопро­водной воде при постоянном помешивании. Хлорамин Б содержит 25-29% активного хлора. Преимущество хлорамина по сравнению с хлорной известью в том, что его растворы со слабым запахом, устой­чивы при хранении, почти не портят обрабатываемых предметов.

Раствор гипохлорита натрия готовят из кальцинированной соды и хлорной извести, содержащей не менее 25% активного хлора. В

99

чистую деревянную бочку вносят 10 кг кальцинированной соды и 100 л горячей воды (60-70оС), после перемешивания и остывания в раствор добавляют 10 кг сухой хлорной извести. Содержимое пере­мешивают, бочку закрывают крышкой и оставляют на 24 часа. От­стоявшийся раствор гипохлорита натрия готовят из осветленного раствора (0,5 л на 10 л воды). Применяют только свежеприготов­ленный раствор.

Раствор антисептола. В 20 л горячей воды растворяют 3,5 кг кальцинированной соды. В 80 л водопроводной воды растворяют 2,5 кг хлорной извести, содержащей не менее 25% активного хлора, тщательно размешивают, отстаивают (12-20 ч). Светлый верхний слой раствора сливают, смешивают с раствором соды и используют для дезинфекции. Если содержание активного хлора в извести мень­ше 25%, то ее количество увеличивают, рассчитывая по формуле

х — (2,5 • 25)/В, где х — необходимое количество хлорной извести на 100 л раствора, кг;

В — содержание активного хлора в хлорной извести, %.

При побелке стен применяют концентрированный раствор, в который добавляют мел или известь. Для дезинфекции используют осветленный раствор, разведенный водой 1:1. При необходимости содержание активного хлора в растворе антисептола определяют также, как и в растворе хлорной извести.

Раствор трихлоризоциануровой кислоты.

Устойчив при хране­нии, содержит 86-91% активного хлора. В практике используют 0,05—0,07% раствор в пересчете на активный хлор.

Раствор формальдегида.

Промышленность выпускает 35-40% ра­створ формальдегида (формалин). При длительном хранении он по-лимеризуется, выпадает в осадок в виде белой густой массы и форма­лин становится непригодным для дезинфекции. Чтобы устранить это, его нагревают до кипения. Количество препарата, необходимое для приготовления рабочего раствора, рассчитывают по формуле

х = (АВ)/С, где х — количество формалина, л;

А — концентрация формалина в рабочем растворе, %;

В — количество необходимого рабочего раствора, л;

С — концентрация формальдегида в формалине, %.

Для приготовления рабочего раствора отмеряют нужное коли­чество формалина и разводят его в воде.

В цилиндр к 5 мл формалина добавляют 95 мл воды (разведение 3:20). В коническую колбу на 500 мл наливают 30 мл 1 н. раствора едкого натра, 5 мл формалина в разведении 1:20 и 100 мл 0,1 н. раствора йода небольшими порциями, осторожно смешивая его с со-

100

держимым. Колбу закрывают пробкой и помещают на 30 мин. в темное место. Затем в нее добавляют 40 мл 1 н. раствора соляной кислоты, при этом содержимое колбы окрашивается в бурый цвет.

Полученную смесь титруют 0,1 н. раствором гипосульфита на­трия до появления бледно-желтого цвета, затем приливают 1 мл 1% раствора крахмала (индикатор) и продолжают титровать до пол­ного обесцвечивания.

Содержание формальдегида в формалине (%) определяют по формуле

х — (100 — а) • 0,6, где 100 — количество 0,1 н. раствора йода, мл;

а — количество 0,1 н. раствора гипосульфита натрия, пошедшее на титрование, мл.

Раствор оксидифенолята натрия и побелочной смеси.

В 100 л воды растворяют 1-1,5 кг оксидифенолята натрия, раствор фильтру­ют через марлю или сито. Оставшиеся в них комочки удаляют. Для приготовления побелочной смеси в 100 л воды растворяют 2-3 кг оксидифенолята натрия и 15-50 кг гашеной извести или мела. Смесь фильтруют через марлю или сито. Твердые, не растворившиеся ко­мочки удаляют.

Техника безопасности при приготовлении моющих и дезинфи­ цирующих растворов. При приготовлении растворов и проведении санитарной обработки необходимо соблюдать меры предосторожнос­ти, так как многие из дезинфицирующих средств в тех или иных условиях могут быть опасны для людей, выполняющих эту работу.

Едкие щелочи разъедают кожу, вызывают глубокие ожоги. При попадании на кожу концентрированных растворов щелочи необхо­димо как можно быстрее их смыть большим количеством воды, а при необходимости нейтрализовать слабым раствором органичес­ких кислот. При попадании внутрь они вызывают отравления, силь­ную рвоту, поносы с кровью, боли в животе и т.д. Особенно опасны брызги щелочей для глаз. При использовании горячих растворов щелочи в помещениях, загрязненных фекалиями животных, необ­ходимо хорошее проветривание, чтобы удалить образующийся при взаимодействии мочи с щелочью аммиак, который при большой концентрации может вызвать отравление. Хлорная известь и пре­параты хлора сильно раздражают дыхательные пути, глаза, кожу, повреждают зубы. Рабочих, которые готовят растворы моющих и дезинфицирующих средств, обязательно обеспечивают необходимой спецодеждой, в том числе халатами, фартуками, резиновыми сапо­гами и перчатками, а при санитарной обработке, связанной с распы­лением или разбрызгиванием дезинфектантов, если раствор содер-

101

жит активного хлора более 2% — противогазами или респиратор­ными масками (РУ-60 или РМГ-67) с патронами марки В и защит­ными очками. Курить и принимать пищу во время работы с дезин­фицирующими средствами категорически запрещается.

Спецодежда должна быть чистой. Фартуки, нарукавники и кле­енки, резиновую спецодежду после окончания работы промывают горячей водой с мылом и ополаскивают слабым раствором хлор­ной воды 0,05-0,1% активного хлора) или 0,3-0,5% раствором хлорамина Б. Щетки обеззараживают горячей водой.

По окончании работы необходимо вымыть лицо и руки теплой водой с мылом, а посуду и инвентарь, используемый для приготовле­ния дезсредств, промыть 2% раствором кальцинированной соды.

Хранение моющих и дезинфицирующих средств. Хранят их в сухом, хорошо проветриваемом помещении, оборудованном стелла­жами: хлорную известь — при температуре не выше 25°С и влажно­сти воздуха не более 20%; не допускается совместное содержание щелочи, огнеопасных веществ, металлов, смазочных масел; хлор­амин Б — в темной, плотно закрытой стеклянной или деревянной таре, а трихлоризоциануровую кислоту и дихлоризоцианурат на­трия — отдельно от кислот и щелочей; едкий натр в кристалличес­ком виде — в металлических барабанах, а концентрированные ра­створы — в емкостях из стали; кальцинированную соду — в много­слойных бумажных мешках; препарат демп — в крафт-мешках, вло­женных в бочки; формалин — в закрытых бутылях.

Физические методы дезинфекции. С целью дезинфекции и са­нитарной обработки используют кипящую воду, водяной пар, огонь. Водяной пар получают в специальных стационарных установках под давлением (1,5-2) • 10 Па, доводя температуру до 110-112*С. Для дезинфекции помещений, тары, транспорта, молочных цистерн, фляг и др., пар подают струей с помощью шлангов, наконечники которых насколько возможно приближают к поверхности обраба­тываемого объекта.

Мелкий инвентарь, инструменты, спецодежду дезинфицируют кипячением в воде не менее 30 мин. Если предметы обсеменены спо-рообразующей микрофлорой, то их кипятят не менее 1 ч 30 мин. Дезинфицирующее действие усиливается, если к воде добавить не­много кальцинированной соды. Отходы, мусор, навоз сжигают.

Лабораторное оборудование, поверхность обшитых листовым железом столов, лари для продуктов, стеллажи и другие объекты обжигают пламенем паяльной лампы. Длина пламени 50-70 см, температура 400-600°С. Воздух в помещении обеззараживают бак­терицидными лампами БУВ-15, БУВ-30 и др.

————— 102————-

Очистка и дезинфекция производственных помещений. Полы моют горячими щелочными растворами по мере их загрязнения и по окончании работы. Полы в холодильных помещениях моют не реже одного раза в неделю. Стены и панели, облицованные плиткой или окрашенные масляной краской, ежедневно протирают чисты­ми тряпками, смоченными в мыльно-содовом растворе, и не реже одного раза в неделю прорывают 1% раствором мыла.

Бытовые помещения, лестничные клетки, перила, лифты моют горячими щелочными растворами (60-70°С) не реже одного раза в день. Для мытья применяют мыльно-содовый или 1- 2% раствор кальцинированной соды, а также 2% раствор препарата демп.

Перед дезинфекцией помещения освобождают от продуктов, проводят механическую очистку и моют. Текущую дезинфекцию производственных и подсобных помещений, боен, убойных пунктов и цехов первичной переработки скота проводят один раз в 5 дней, бытовых помещений, лестничных клеток — один раз в неделю.

С этой целью применяют осветленные растворы хлорной извес­ти с содержанием 0,5-1% активного хлора, раствор трихлоризоци-ануровой кислоты (0,05-0,07%), 0,1% раствор дихлоризоцианура-та натрия, 4% раствор демпа, 2% горячий раствор гидроксида на­трия, 3% горячий раствор каспоса. Вначале дезинфицирующим ра­створом орошают пол, стены, оборудование и затем повторно пол. Через 30-40 мин. все поверхности и предметы промывают водой.

Помещение убойно-разделочного цеха, инвентарь и оборудова­ние, за исключением изготовленных из алюминия и его сплавов, после очистки моют горячим 2% раствором гидроксида натрия, 4% -ным раствором демпа или 3% раствором каспоса.

Инвентарь, изготовленный из алюминия и его сплавов, моют с мылом, мыльно-содовым раствором или 4% раствором метасили-ката натрия.

Профилактическую дезинфекцию, побелку и окраску производ­ственных помещений проводят не менее двух раз в год. Перед этим стены, потолки и другие поверхности очищают от загрязнений и от­ставшей побелки, воздушные каналы и люки очищают щетками и орошают дезрастворами. Побелку проводят гашеной известью или мелом, приготовленными на дезрастворах (растворы хлорной извес­ти с содержанием 0,4-0,6 % активного хлора, свежий раствор анти-септо-ла, 1-1,5 % раствор оксидифенолята натрия). Бели поверхнос­ти загрязнены спорам^плесени, то их моют осветленными раствора­ми антисептика или хлорной извести с содержанием 0,5-1 % актив­ного хлора или 1-1,5 % раствором оксидифенолята натрия. Дезин­фицирующим раствором обрабатывают также коридоры, вестибюли

103

и все подсобные помещения, затем проводят побелку. При сильной зараженности плесенями камер холодильника все поверхности оро­шают раствором хлорной извести с содержанием 0,3-0,4% актив­ного хлора, затем после механической уборки и просушивания стен и потолков их обрабатывают побелочной смесью, приготовленной на 2% растворе оксидифенолята натрия.

Помещения и цехи убоя и переработки птицы моют растворами кальцинированной (0,5-2%) или каустической (0,1-0,2%) соды или горячим 4% раствором демпа. Дезинфицируют такие помещения осветленным раствором хлорной извести с содержанием 2% ак­тивного хлора, 0,05-0,07% раствором трихлоризоциануровой кис­лоты в пересчете на активный хлор или 4% горячим раствором демп. Мусорные и выгребные ямы, туалет, дезинфицируют 10% ра­створом хлорной извести или известковым молоком.

Вынужденную дезинфекцию проводят при выявлении животно­го (или туши) с признаками инфекционной болезни. Для уничтоже­ния неспорообразующей микрофлоры помещения и оборудование обильно орошают 4% горячим раствором гидроксида натрия или раствором хлорной извести с содержанием 2% активного хлора. После проветривания в течение 1 ч помещения моют горячей водой.

При обнаружении сибирской язвы проводят трехкратную де­зинфекцию в следующем порядке. Помещения и оборудование оро­шают 10% горячим раствором гидроксида натрия или раствором хлорной извести с содержанием 5% активного хлора с выдержкой в течение 1 ч. Затем через каждый час еще дважды дезинфициру­ют, применяя те же растворы или 4% раствор формальдегида. Дез-растворы готовят из расчета 1 л на 1 м площади. Ножи, мусаты, вилки и все металлические предметы кипятят 30 мин.

На бойнях или убойных пунктах, выполняющих роль санитар­ной бойни, дезинфекцию проводят ежедневно по схеме, рекоменду­емой для обработки помещений при обнаружении неспорообразую­щей микрофлоры.

Профилактическая дезинфекция транспорта. Транспортные средства, используемые для перевозки продуктов животноводства, очищают от загрязнений и остатков продукта щетками и метелка­ми, моют горячей водой и дезинфицируют, орошая 2% раствором гидроксида натрия или осветленным раствором хлорной извести с содержанием 1-2% активного хлора или 0,1% раствором дихло-ризоцианурата натрия. Кузова автомашин и ящики, обитые оцин­кованной жестью, нельзя обрабатывать растворами, содержащими хлор, а обитые листами алюминия или его сплавов — растворами едких щелочей.

————— 104————-

Транспортные средства, используемые для перевозки убойных животных, обрабатывают на специально оборудованной площадке. После тщательной механической очистки и мытья водой из пшанга их дезинфицируют 2% раствором формальдегида или 2% горячим раствором гидроксида натрия, или осветленным раствором хлор­ной извести с содержанием 2-3% активного хлора. Через 1 ч остат­ки дезинфицирующего средства смывают струей воды из» шланга.

Профилактическая дезинфекция молочной посуды. Для мы­тья молочной посуды и доильных аппаратов применяют 0,5% ра­створы моющих средств А, Б, В. В состав порошков А и Б входят сульфанол НП-1, триполифосфат натрия, метасиликат натрия и каль­цинированная сода. В состав порошка В входят те же компоненты, за исключением триполифосфата натрия. Если указанных раство­ров нет, то можно применять 0,5% раствор сульфанола и кальци­нированной соды (2,5 г сульфанола и 2,5 г соды на 1 л воды) или 0,5 горячий раствор кальцинированной соды. Моющие растворы гото­вят перед использованием.

Для дезинфекции применяют 0,1% раствор гипохлорита натрия или кальция, а также осветленный раствор хлорной извести с со­держанием 2,5% активного хлора.

Контроль качества очистки и дезинфекции. После санитарной обработки проводят визуальный, химический и бактериологичес­кий контроль мытья и дезинфекции. Визуально устанавливают качество очистки оборудования, инвентаря, полов, стен, обращая осо­бое внимание на очистку труднодоступных мест.

Для химического контроля не реже одного раза в неделю отби­рают по 500 мл моющих и дезинфицирующих растворов и направ­ляют в лабораторию для определения содержания в них активно-действующих веществ.

Контроль на содержание остаточных количеств щелочи после мойки проводят непосредственно в цехе с помощью красной лакму­совой бумажки, которую плотно прижимают к влажной поверхнос­ти исследуемого объекта. Синее окрашивание бумажки свидетель­ствует о наличии остаточных количеств щелочи после мытья. Кро­ме лакмусовой бумажки можно использовать 1% спиртовый ра­створ фенолфталеина. Для этого в стеклянный стаканчик делают смыв водой (40-50 мл) с поверхности предмета. Затем к ней добав­ляют 2-3 капли 1% раствора фенолфталеина. Появление розового окрашивания в смыве указывает на наличие щелочи, а интенсив­ность цвета — на концентрацию препарата.

Бактериологический контроль осуществляют после санитарной обработки. Для этого берут смывы с обработанных объектов, а так-

105

же с рук рабочего персонала и исследуют в ветеринарной лаборато­рии. Контроль хлорированной воды, используемой для мытья рук, проводят ежедневно.

Дезинсекция. Профилактические меры по борьбе с насекомыми сводятся главным образом к тщательному соблюдению общих сани­тарно-гигиенических правил в помещениях, на территории предприя­тия. Особое внимание обращают на санитарное состояние мест хране­ния сырья животного происхождения, навозохранилищ, скотобаз, му­соросборников. Не допускают скопления мусора, нечистот и отбросов. Мусороприемники, выгребные ямы, туалет обрабатывают гексахлора­ном или 2-3% раствором хлорофоса, 0,1% водной эмульсией трих-лорметафоса. Жидкие отбросы обрабатывают сухой хлорной извес­тью из расчета 1 кг на 1 м поверхности. Для защиты помещений от мух в теплое время на окна и двери навешивают мелкую сетку. Для истребления мух применяют липкую бумагу, перетрум, флицид, в не­рабочее время — 1 % раствор хлорофоса, при этом из помещения уда­ляют продукты, оборудование укрывают. После обработки помещение моют и затем проветривают не менее 6 ч.

Для борьбы с тараканами применяют свежеприготовленную буру в смеси с картофельной или гороховой мукой 1:1, раствор борной кислоты с сахаром или хлебом, перетрум. Допускается применять 1% раствор хлорофоса при соблюдении условий, предусмотренных для борьбы с мухами. Очень эффективно применение 0,1%-ного водного раствора «Регент 800», тараканов не будет в течение не­скольких месяцев (фирма «Рон-Пуленк Агрошими СА, Франция).

Дератизация. Борьба с грызунами имеет большое санитарно-эпидемиологическое и экономическое значение. Крысы и мыши за­грязняют, поедают продукты и портят их товарный вид, а также могут быть источниками распространения инфекций. Проникнове­ние и расплод грызунов можно предупредить своевременным уда­лением с территории мусора, отходов и отбросов.

В целях защиты сырья и продуктов от грызунов фундаменты для зданий необходимо строить на глубине не менее 1 м, в каче­стве строительного материала использовать бетон или кирпич. В изоляционный слой стен заделывают металлическую сетку с мел­кими ячейками. Пороги и двери помещений обивают листовым железом на высоту 40-50 см, окна, вентиляционные каналы и дру­гие отверстия в помещениях затягивают защитными сетками.

Отверстия в стенах и полу заделывают цементом с металличес­кой стружкой или измельченным стеклом. Профилактические ме­роприятия должны проводиться систематически и своевременно. Грызунов истребляют механическими и химическими средствами в

————— 106————-

зависимости от объекта. Бактериологические методы с грызунами применять запрещено. Одновременно следует предупреждать загряз­нение продуктов ядовитыми или опасными для здоровья человека средствами истребления грызунов. Из механических средств исполь­зуют бочки-самоловки, ловушки-самоловки, верши, капканы и др. Химические средства могут использовать только специалисты-дера-тизатрры.

Для истребления грызунов применяют следующие средства: © зоокумарин — используют в смеси с крахмалом (0,5 г зооку-марина, 99,5 г крахмала). Можно препарат смешивать со слегка поджаренной кукурузной мукой, мясным или рыбным фаршем. Крысы погибают в течение 7-10 дней после поедания препарата;

• натриевая соль зоокумарина — гибель грызунов наступает через 3-15 суток. Используют водные или масляные растворы для приготовления жидких пищевых приманок (овсяную и гречне­ вую каши, мясной фарш, картофельное пюре) из расчета на 1 кг приманки 15 мл 1% раствора препарата;

• пенокумарин — выпускают в аэрозольной упаковке. Содер­ жит 2% натриевой соли зоокумарина. Применяют для закупор­ ки нор пеной или в виде приманок из зерен злаков, крупы, муки, отрубей, комбикормов;

• крысид — светлс-серый порошок; смертельная доза для крыс 4,5-5 мг; применяют в смеси: 20 г крысида, 920 г хлебных кро­ шек, 60 г растительного масла.

Кроме того, рекомендуется использовать красный морской лук, фосфид цинка, тиосемикарбазид, углекислый барий.

На мясоперерабатывающих предприятиях грызуны охотнее по­едают приманки из сладких каш и круп, картофельного шоре. Борьба с грызунами может быть эффективной только тогда, когда такие же мероприятия проводят и на расположенных рядом предприятиях и хозяйствах.

Глава 3

Изображения по теме

– В химической и нефтехимической промышленности (на их долю приходится около 57% суммарного объема российского потребления NaOH)— для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

– Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.,

– Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.

– В производстве биодизельного топлива, получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

– В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

– Дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

– В пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

– В цветной металлургии, энергетике, в текстильной промышленности, для регенерации резины.

Применение

Едкий натр находит применение не только в различных отраслях промышленности, но и в быту. Его применяют:

• При производстве моющих средств.
• Для нейтрализации кислот или в качестве катализатора в химических отраслях промышленности.
• Для приготовления биодизельного топлива, которое является более экологически чистым, чем обычное дизельное.
• Из него делают сухие гранулы, с помощью которых очищают канализационные трубы и раковины от пищевых засоров.
• Едкий натр применим и при изготовлении продуктов питания, например хлеба или какао. Его используют в качестве добавки к пище.
• В косметологии вещество применяют для удаления мертвых участков кожи.
• Для ускоренной обработки фотографий.
• Технический едкий натр широко используется в химической, нефтехимической, нефтеперерабатывающей, целлюлозно-бумажной, горнодобывающей, текстильной, пищевой и многих других отраслях промышленности.

Меры предосторожности, необходимые при работе с едким натром

Следует внимательно читать инструкцию по применению на упаковке с гидроокисью натрия, которая не только подскажет, как развести каустическую соду, но и укажет необходимые пропорции с водой для той или иной цели. В обязательном порядке нужно надевать прорезиненные перчатки, очки и специальную плотную одежду при использовании растворов едкой щелочи на больших площадях и в теплицах.

борная кислота и вода в пропорции 1 ч. л:200мл; уксусная кислота и вода в соотношении 3:100. Затем наложить на ожог бинт, пропитанный 5% раствором уксусной кислоты и немедленно отправиться в больницу. Если пары или брызги растворов каустической соды попали на слизистую или в глаза, следует немедленно промыть их 2% борной кислотой, затем тщательно ополоснуть чистой водой и обратиться за помощью к врачу-специалисту.

Химический ожог в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия

Гидроксид натрия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги. Попадание в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва (атрофию) и, как следствие, потерю зрения.

При работе с едким натром рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически стойкая одежда, пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.

Предельно допустимая концентрация гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Меры предосторожности

Едкий натр — сильное основание. Оно может легко повредить не только ткань, но и кожу человека, что будет сопровождаться ожогами. При работе с этим веществом необходимо соблюдать определенные меры безопасности, а именно:

Необходимо носить специальные резиновые перчатки, очки для предотвращения попадания раствора на руки и глаза.

Нужно ходить в одежде, которая будет устойчива к химическим соединениям и не позволит им попасть на кожу тела. Обычно такая одежда обработана поливинилхлоридом.

Источник