Щелочь – это основание или нет? Каковы ее свойства?

Едкие щелочи Химия Реферат Калий и натрий. На сайте allRefs.net есть практически любой реферат, курсовая работа, конспект, лекция, диплом, домашняя работы и пр. учебный материал.
d189d0b5d0bbd0bed187d18c d18dd182d0be d0bed181d0bdd0bed0b2d0b0d0bdd0b8d0b5 d0b8d0bbd0b8 d0bdd0b5d182 d0bad0b0d0bad0bed0b2d18b 8429 - Щелочь – это основание или нет? Каковы ее свойства?

Запрос «Каустик» перенаправляется сюда; о других значениях см. Каустик (значения).

Щёлочи

(в русском языке происходит от слова «щёлок», возможно, производное от того же корня, что и др.-исл. «skola» — «стирать»[1]) — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH и цезия CsOH. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу и слизистые оболочки, (вызывая сильные ожоги), бумагу и другие органические вещества.

Из-за очень большой химической активности щелочных металлов едкие щёлочи долгое время не удавалось разложить и они потому считались простыми веществами. Одним из первых предположение о сложном составе едких щелочей высказал Лавуазье. Основываясь на своей теории о том, что все простые вещества могут окисляться, Лавуазье решил, что едкие щёлочи — это уже окисленные сложные вещества. Однако подтвердить это удалось лишь Дэви в начале XIX века после применения им электрохимии[2].

Читайте также:  Как нужно менять мешок для пылесоса когда он себя исчерпал

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Химические свойства 2.1 Качественные реакции на щёлочи
  • 2.2 Взаимодействие с кислотами
  • 2.3 Взаимодействие с кислотными оксидами
  • 2.4 Взаимодействие с амфотерными оксидами
  • 2.5 Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами
  • 2.6 Взаимодействие с растворами солей
  • 3 Получение
      3.1 Гидролиз щелочных/щёлочноземельных металлов
  • 4 Применение
  • 5 В почвоведении
  • 6 Примечания
  • 7 Литература
  • Литература [ править | править код ]

    • Колотов С. С.
      Щелочи // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.
    • Едкие щёлочи // Казахстан. Национальная энциклопедия. — Алматы: Қазақ энциклопедиясы, 2005. — Т. II. — ISBN 9965-9746-3-2.

    При написании этой статьи использовался материал из издания «Казахстан. Национальная энциклопедия» (1998—2007), предоставленного редакцией «Қазақ энциклопедиясы» по лицензии Creative Commons BY-SA 3.0 Unported.

    Человек может чувствовать себя молодым и здоровым только тогда, когда в его организме созданы все условия для правильного протекания обменно-восстановительных процессов и метаболизма. Главным показателем этих условий служит уровень кислотно-щелочного равновесия. Цифра 7 на шкале означает оптимальный уровень pH баланса. Все, что ниже 7, является кислотной средой, выше — щелочной. Для поддержания организма в тонусе специалисты настоятельно рекомендуют придерживаться щелочной диеты.

    К основным достоинствам и полезным свойствам щелочных продуктов следует отнести следующее:

    • вывод шлаков и токсинов;
    • обогащение организма витаминами и важными микроэлементами;
    • создание оптимальных условий развития клеток;
    • быстрое усваивание организмом;
    • помощь в борьбе с различными заболеваниями внутренних органов;
    • быстрое и правильное похудение;
    • улучшение состояния кожи, ногтей и волос.

    Накопленные в организме токсины и шлаки оказывают на него кислотное воздействие. Для нормализации pH показателя в рацион стоит включить щелочные продукты.

    В своем составе щелочные продукты содержат:

    Организм, который недополучает ощелачивающие продукты, становится обладателем:

    Диетологи рекомендуют включать в ежедневный рацион щелочных продуктов в 2 раза больше, чем кислотных.

    Для поддержания оптимального уровня щелочности крови человеку необходимо употреблять в день 80% щелочи и 20% кислоты. Некоторые продукты питания, попадая в организм и проходя все этапы пищеварения и метаболизма, могут оставлять в организме щелочные отходы и кислотные. Они называются щелочно-генными и кислотно-генными. К ним можно отнести:

    1. 1. Пшеничная мука, нешлифованный рис, а также некоторые другие хлебные злаки в натуральном виде являются умеренно кислотными. Но при попадании в организм или при обработке становятся более кислыми.
    2. 2. Все виды хлебных злаков, бобовых, мясных продуктов и яиц по своей природе являются кислотными. А овощи и фрукты — щелочными.
    3. 3. Все цитрусовые изначально ассоциируются с кислыми продуктами. Однако, перерабатываясь в организме, они оказывают щелочное воздействие.
    4. 4. Бобовые плоды относятся к категории кислых продуктов. Но проращенные бобовые становятся более щелочными.
    5. 5. Молоко является щелочным продуктом только в сыром виде. Нагретое, кипяченое молоко, все молочные продукты будут относиться к кислотным.

    Для сбалансированного питания рекомендуется употреблять продукты с низким или средним кислотно-щелочным показателем. Ниже представлена полная таблица часто употребляемых продуктов питания.

    Список высокощелочных продуктов:

    ПродуктСоставОвощиРепчатый лук, сладкий картофельФруктыЛимон, лайм, хурма, нектарин, ананас, мандаринЯгодыАрбузКрупы, семечкиЧечевица, тыквенные семечкиВодаМинеральная водаВодорослиКрасные водоросли, морская капуста, спирулинаДругоеПищевая сода, морская соль

    Список среднещелочных продуктов:

    ПродуктСоставОвощиРуккола, спаржа, брокколи, морковь, кайенский перец, чеснок, имбирь, горохФруктыЯблоко, абрикос, мускусная дыня, апельсин, грейпфрут, киви, манго, маракуйаЯгодыМалинаКрупы, семечки, орехиКешью, каштан,ЗеленьПетрушка, укроп, зеленый лукВодаЖеньшеневый чай, травяной чайДругоеПадевый мед, патока, соевый соус

    Физические свойства

    Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

    Химические свойства

    Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.

    Качественные реакции на щёлочи

    Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

    Читайте также:  Если „молния» на одежде застегивается туго. Чем смазать молнию на курткеИндикатор и номер переходах[3]Интервал pH и номер переходаЦвет щёлочной формыМетиловый фиолетовый0,13-0,5 [I]зелёныйКрезоловый красный [I]0,2-1,8 [I]жёлтыйМетиловый фиолетовый [II]1,0-1,5 [II]синийТимоловый синий [I]к1,2-2,8 [I]жёлтыйТропеолин 00o1,3-3,2жёлтыйМетиловый фиолетовый [III]2,0-3,0 [III]фиолетовый(Ди)метиловый жёлтыйo3,0-4,0жёлтыйБромфеноловый синийк3,0-4,6сине-фиолетовыйКонго красный3,0-5,2синийМетиловый оранжевыйo3,1-(4,0)4,4(оранжево-)жёлтыйБромкрезоловый зелёныйк3,8-5,4синийБромкрезоловый синий3,8-5,4синийЛакмоидк4,0-6,4синийМетиловый красныйo4,2(4,4)-6,2(6,3)жёлтыйХлорфеноловый красныйк5,0-6,6красныйЛакмус (азолитмин)5,0-8,0 (4,5-8,3)синийБромкрезоловый пурпурныйк5,2-6,8(6,7)ярко-красныйБромтимоловый синийк6,0-7,6синийНейтральный красныйo6,8-8,0янтарно-жёлтыйФеноловый красныйо6,8-(8,0)8,4ярко-красныйКрезоловый красный [II]к7,0(7,2)-8,8 [II]тёмно-красныйα-Нафтолфталеинк7,3-8,7синийТимоловый синий [II]к8,0-9,6 [II]синийФенолфталеин[4] [I]к8,2-10,0 [I]малиново-красныйТимолфталеинк9,3(9,4)-10,5(10,6)синийАлизариновый жёлтый ЖЖк10,1-12,0коричнево-жёлтыйНильский голубой10,1-11,1красныйДиазофиолетовый10,1-12,0фиолетовыйИндигокармин11,6-14,0жёлтыйEpsilon Blue11,6-13,0тёмно-фиолетовый

    Взаимодействие с кислотами

    Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий.
    Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

    Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

    N a O H + H C l ⟶ N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaOH+HCllongrightarrow NaCl+H_{2}O}}} ; N a O H + H N O 3 ⟶ N a N O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaOH+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}} .

    Взаимодействие с кислотными оксидами

    Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

    Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

    C a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ C a C O 3 ↓ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}longrightarrow CaCO_{3}downarrow +H_{2}O}}} ;

    Взаимодействие с амфотерными оксидами

    2 K O H + Z n O → t o C K 2 Z n O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2KOH+ZnO{xrightarrow {t^{o}C}}K_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}} .

    Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами

    Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( Z n , A l {displaystyle {mathsf {Zn,Al}}} и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:

    Z n + 2 N a O H ⟶ N a 2 Z n O 2 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Zn+2NaOHlongrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}uparrow }}} ; 2 A l + 2 K O H + 2 H 2 O ⟶ 2 K A l O 2 + 3 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Al+2KOH+2H_{2}Olongrightarrow 2KAlO_{2}+3H_{2}uparrow }}} .

    Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

    Z n + 2 N a O H + 2 H 2 O ⟶ N a 2 [ Z n ( O H ) 4 ] + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Zn+2NaOH+2H_{2}Olongrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+H_{2}uparrow }}} ; 2 A l + 2 K O H + 6 H 2 O ⟶ 2 K [ A l ( O H ) 4 ] + 3 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}Olongrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}uparrow }}} ;

    Взаимодействие с растворами солей

    Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:

    Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль

    2 N a O H + C u S O 4 ⟶ C u ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {2NaOH+CuSO_{4}longrightarrow Cu(OH)_{2}downarrow +Na_{2}SO_{4}}}} ; B a ( O H ) 2 + N a 2 S O 4 ⟶ 2 N a O H + B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}longrightarrow 2NaOH+BaSO_{4}downarrow }}} ;

    Кислоты в почве

    Кислотность почвы зависит от характера образовавших ее пород и от растущих на ней растений. На меловых и известняковых породах почва обычно щелочная, а на лугах, в песчаных и лесистых районах она более кислая. Кислотность также повышают кислотные дожди. Для земледелия лучше всего подходят нейтральные или слабокислые почвы, рН которых от 6,5 до 7. Разлагаясь, мертвые листья образуют органическую гуминовую кислоту и повышают кислотность почвы. Там, где почвы чересчур кислотные, в них добавляют измельченный известняк или гашеную известь (гидроксид кальция), т.е. основания, которые нейтрализуют кислоты почвы. Такие растения, как рододендроны и азалии хорошо растут на кислотных почвах. Цветы гортензии на кислотной почве синие, а на щелочной — розовые. Гортензия – природный индикатор. На кислотных почвах её цветы синие, а на щелочных розовые.

    Читайте также:  Как заменить светильник или лампочку в натяжном потолке

    Примечания

    1. эх щелок // Словарь Фасмера
    2. А. С. Арсеньев. Анализ развивающегося понятия. М., «Наука», 1067. С. 332.
    3. *Столбец «х» — характер индикатора: к—кислота, о—основание.
    4. Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленную строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды.
    5. Chambers’s Encyclopaedia[en]. — 1888.

    Значение слова едкий

    Примеры употребления слова едкий в литературе.

    От черного костюма соседа вовсю несло дорогой французской парфюмерией, хотя и отнюдь не первосортной: все конкуренты мадам Коко Шанель злоупотребляли альдегидами — аромат получался стойкий, но слишком едкий: то, что годилось когда-то для производства уротропина, для любых одеколонов было чрезмерно.
    Она смела все паучьи сети с их высохшими жертвами на задней лестнице, вымыла спиральные пролеты едкой аммониевой водой и, таким образом, избавила это место от затхлости и слабого запаха разложения.

    Если среди современных французских романистов Анри де Ренье уступает в тонком и едком анализе современности Анатолю Франсу, Морису Наррэсу — в дерзком субъективизме и изощренности чувствований, Полю Адану — в эпической широте и мужественности замыслов, то как изобразитель характеров, как скульптор человеческих масок, как создатель лирического пейзажа, как чистый и беспримесный поэт современного романа Л при де Ренье не имеет равных.

    Эстакада целиком исчезла в едкой серой туче — это бесы, забравшиеся в вагоны, устроили из цементной пыли настоящую метель.

    Хрупкий купол Портала защищал несколько тысяч беженцев от едкой атмосферы, и она уже видела биотехнические дыхательные аппараты захватчиков.

    Слава Богу, быстро отметил про себя Бирман, что едок этого не заметил.

    В этой семейной вражде Филипп всякий раз принимал сторону Бланки, чем снискал себе глубокую ненависть Фернандо, и тот никогда не упускал случая уязвить его какой-нибудь едкой остротой — что, впрочем, в равной степени относилось и к Филиппу.

    АКТИВИРУЙ ЗАЩИТНЫЕ МЕХАНИЗМЫ, Бода нажимает на Тошкину шоковую кнопку, направляя в пассажирский отсек едкую жидкость.

    Головные боли возникают, если происходит задержка мочеиспускания, при этом бели обильные и едкие.

    Голос Бриссо вдруг стал едким и вкрадчивым одновременно, когда он пытался ответить на эту тираду Робеспьера: — Дорогой Робеспьер, дорогой Робеспьер, ведь мы же знаем, что вы учились на королевскую стипендию в коллеже Людовика Великого в Париже, ведь мы же знаем, что вы звучными латинскими стихами встретили французского короля в тот день, когда он приехал навещать своих стипендиатов в коллеж.

    По всему уезду было в обычае ставить приезжее начальство на квартиру к тем, кто побогаче, — и начальству сытно, и кулаку обидно, Ознобишин не возражал, Васютиных лишний едок не разорит.

    Ему захотелось сказать что-нибудь едкое и злое, чтобы Воробей заплакал, Но он ограничился только насмешкой: — Пойди, Воробышек, сядь к Вите на колени и попроси прощения.

    Пробовали и лечение с тончайшими акупунктурными иглами, и сжигание лекарственных трав над нездоровой кожей царевича, и втирание едких мазей, и кормление целебными грибами заодно со смесями трав и высушенных, а потом растертых в порошок главных органов молодых сильных животных.

    Он не увидел в этом коварного подвоха старости, каким представлялась ему лысина, он был уверен, что, несмотря на едкий запах вулканизированного каучука, сам он с ортопедической улыбкой будет выглядеть гораздо более опрятно.

    Пар пробивается через выдыхательный клапан, щекочет ноздри едким сернистым запахом.

    Источник: библиотека Максима Мошкова

    Рейтинг
    ( Пока оценок нет )
    women-moscow/ автор статьи
    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Женщина в доме