Фосфаты в продуктах питания — вред и польза

Фосфаты соли фосфорных кислот в которых фосфор находится в высшей степени окисления (+ 5), ортофосфаты, гетерополифосфаты, фосфаты или ортофосфаты применяют
d184d0bed181d184d0b0d182d18b d0b2 d0bfd180d0bed0b4d183d0bad182d0b0d185 d0bfd0b8d182d0b0d0bdd0b8d18f d0b2d180d0b5d0b4 d0b8 6177 - Фосфаты в продуктах питания — вред и польза

Ортофосфаты[ | ]

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами

. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
H 3 P O 4 + N a O H → N a H 2 P O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+NaOHrightarrow NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}} (дигидрофосфат натрия) H 3 P O 4 + 2 N a O H → N a 2 H P O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOHrightarrow Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}} (гидрофосфат натрия) H 3 P O 4 + 3 N a O H → N a 3 P O 4 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+3NaOHrightarrow Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}} (фосфат натрия)
Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:

N a H 2 P O 4 → N a P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4}rightarrow NaPO_{3}+H_{2}O}}} 2 N a 2 H P O 4 → N a 4 P 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2Na_{2}HPO_{4}rightarrow Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Получение[ | ]

Ортофосфаты можно получить действием ортофосфорной кислоты на щёлочь:

Читайте также:  Что приготовить на костре: 8 оригинальных и простых рецептов для пикника

3 L i O H + H 3 P O 4 → L i 3 P O 4 ↓ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {3LiOH+H_{3}PO_{4}rightarrow Li_{3}PO_{4}downarrow +3H_{2}O}}}

Химические свойства[ | ]

У всех ортофосфатов есть свойство: безводные соли стабильны при нагревании до температуры плавления, которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830 °C (у фосфата свинца) до 1605 °C (у фосфата бария)[1].

Фосфаты в основном плохо растворимы, в отличие от дигидрофосфатов. Растворимы только фосфаты щелочных металлов, начиная с натрия (фосфат лития — малорастворим) и аммония[2][3]. Фосфаты обладают общими свойствами солей:

  • Взаимодействуют с сильными кислотами (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый дигидрофосфат):

C a 3 ( P O 4 ) 2 + 4 H C l → C a ( H 2 P O 4 ) 2 + 2 C a C l 2 {displaystyle {mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+4HClrightarrow Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2CaCl_{2}}}}

  • Взаимодействуют с другими растворимыми солями:

2 N a 3 P O 4 + 3 L i 2 S O 4 → 2 L i 3 P O 4 ↓ + 3 N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {2Na_{3}PO_{4}+3Li_{2}SO_{4}rightarrow 2Li_{3}PO_{4}downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}

  • При нагревании выше 2000C° разлагаются на оксиды[4]:

C a 3 ( P O 4 ) 2 → 3 C a O + P 2 O 5 {displaystyle {mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}rightarrow 3CaO+P_{2}O_{5}}}}
Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую среду, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Гидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, гидроортофосфат бериллия. Дигидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, дигидроортофосфат аммония. Существуют также метафосфаты, например, метафосфат калия.

Фосфаты неорганические

ФОСФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли кислородных к-т фосфора в степени окисления +5 (см. Фосфора кислоты).

Существуют ортофосфаты — соли ортофосфорной к-ты H3PO4 и
фосфаты конденсированные
— соли полифосфорных к-т. Различают средние, кислые и основные фосфаты, разнокатион-ные (двойные и тройные соли) и разноанионные (смешанные соли), оксифосфаты, а также разл. неорг. производные (напр., тиофосфаты). Анионы Ф. н. построены из тетраэдров PO4 с атомами О в вершинах. Ортофосфаты состоят из изолированных тетраэдров, в конденсированных Ф. н. тетраэдры связаны в кольца или цепочки через общие вершины.

Кислые Ф. н. образуются в результате частичной нейтрализации H3PO4 или полифосфорных к-т основаниями. При полной нейтрализации гидроксидами одного или неск. металлов получают средние Ф. н.- соотв. одного металла или двойные Ф. н. Смешанные соли образуются при нейтрализации смеси к-т, напр. ди- и трифосфорных, одним гидроксидом (ординарные разноанионные Ф. н.) или неск. гидроксидами (разнокатионно-разноанионные Ф. н.). Нейтрализующим агентом служит и NH3. Конденсированные Ф. н. получают также термич. обработкой кислых Ф. н., смесей Ф. н. При этом состав исходного продукта (в пересчете на оксиды) должен отвечать составу синтезируемого соединения (О < R

3). В области значений 3 <
R
8 получают оксифосфаты. Характеристики нек-рых Ф. н. приведены в таблице.

Ортофосфаты встречаются в природе в виде минералов (известно ок. 190), важнейшие из них — апатит

и
фосфориты
(см. также
Фосфор).
Средние Ф. н.

Общее св-во безводных солей — стабильность при нагр. до т-ры плавления. Ортофосфаты МII3(РО4)2 плавятся при 1375 (M = Mg), 1777 (Ca), 1600 (Sr), 1605 (Ba), 1152 (Mn), 1345 (Ni), 1060 (Zn), 1014 0C (Pb), дифосфаты MII2P2O7 — при 1382 (Mg), 1355 (Ca), 1375 (Sr), 1430 (Ba), 1195 (Mn), 1400 (Ni), 1020 (Zn), 830 0C (Pb). Исключение составляют неустойчивые Ф. н. (с катионами NH+4, Hg2+), напр. Hg3(PO4)2, из к-рого часть ртути улетучивается ниже т-ры плавления. В противоположность ортофосфатам конденсированные Ф. н. P
n
при плавлении превращаются в фосфатные смеси Р
т
.

Кристаллогидраты мн. ортофосфатов и нек-рых конденсированных Ф. н. при нагр. теряют кристаллизационную воду ступенчато без изменения состава аниона. На этом св-ве основан топохим. способ синтеза безводных солей, к-рые не удается получить др. способами. Так, топохим. путем из (NH4)5P3O10·х

Читайте также:  Зачем батареи закрывают экранами?

H2O, где
х
=I, 2, в среде газообразного NH3 получен кристаллич. (NH4)5P3O10. Средние Ф. н. металлов в высоких степенях окисления не раств. в воде, щелочных металлов и аммония — раств., их водные р-ры имеют рН > 7. Анионы конденсированных Ф. н. не стабильны в водных р-рах, они последовательно превращаются в анионы низших Ф. н.

Кислые и основные Ф. н.

Р-римость в воде кислых и основных Ф. н. выше, чем у средних, в р-р переходят даже нек-рые соли металлов в высоких степенях окисления. Благодаря этому св-ву кислые Ф. н. используют в качестве удобрений. При рН < 7 сложные анионы быстрее разлагаются до простых (по сравнению с рН > 7). При нагр. в результате конденсации кислые соли меняют анионный состав ниже т-ры плавления, благодаря чему они служат исходными соед. для получения мн. конденсированных Ф. н.

Помимо гидро- и дигидроортофосфатов щелочных металлов известны кристаллич. кислые ортофосфаты: MIIHPO4, где M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Mn, Zn, Cd, Sn, Pb, Hg, их кристаллогидраты с одной молекулой воды (M = Be, Mg, Cu, Zn), двумя (Ca, Со, Ni), тремя (Mg, Mn, Zn) и семью (Mg); MII(Н2РО4)2, где M = Mg, Sr, Ba, Cu, Cd, Sn, Pb, их кристаллогидраты с одной молекулой воды (M = Ca, Sr), двумя (Mg, Mn, Fe, Со, Ni, Zn, Cd) и четырьмя (Mg); содержащие неск. анионных форм: Со(Н2РО4)2·2H3PO4, NaH2PO4·Na2HPO4 (используется при получении триполифосфата Na). Получены дигидродифосфаты MII2H2P2O7, где M = Ca, Sn, Ba, Mn, Fe, Со, Ni, Zn, Pb; кислые трифосфаты MI3H2P3O10·1,5H2O, где M = Na, Rb; MII2HP3O10, где M = Ca, Pb; MIIIH2P3O10, где M = Al, Cr, Fe, а также их моно-, ди- и тригидраты.

Кристаллич. тригидрофосфат K2H3P3O10·2H2O отличается от гидро- и дигидрофосфатов способностью менять консистенцию при мех. активации и превращаться в пластилино-подобную массу. Эффект связан с диспропорционированием, к-рое в кислых солях разл. металлов проявляется по-разному. При вьщерживании кристаллов MnHPO4·3H2O во влажной среде в их объеме возникают и растут жидкие и твердые включения продуктов распада исходной кислой соли на менее протонированную соль и свободную к-ту:

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ФОСФАТОВ

Соединение R Сингония, пространст-

венная группа

Параметры решетки z Плотн., г/см3 а,

нм

b

, мм

c,

нм

, град град

град

рентгеновская экспериментальная Средние соли Na3PO4 · 12H2O 3 Тригон., Р3с1 1,202 — 1,266 — — — — 1,62 Zn3(PO4)2 ·4H2O (гопеит) 3 Ромбич. 1,0629 1,8339 0,5040 — —

4 3,096 3,104 Zn5(P3O10)2·I7H2O 5/3 Триклинная 1,0766 1,0316 0,8525 111,39 115,08

70,19

1 — — Ca4P6O19 (тромелит) 4/3 То же 0,940 1,339 0,707 109,5 87,9

108,9

2 2,86 2,85 Mg2P4O12-I 1 Моноклинная, C

2/
c

Читайте также:  Как устранить запах гари после сгоревшей пищи или пожара 1,1756 0,8285 0,9917 — 118,96

4 2,865 — [Cd(PO3)2]n

·H2O

1 Орторомбич., Р

212121

0,7428 0,7360 0,8577 — —

4 3,83 — Ba2P6O17 2/3 Моноклинная, P

21

0,7387 1,3311 0,7418 — 105,56

2 — — MnP4O11 1/2 Р

21
/п

0,8608 0,8597 1,2464 — —

97,30

4 — 2,62 Кислые и основные соли Na2HPO4 ·2H2O 3 Ромбич., Р222 1,034 1,364 1,698 _ _

_

_ _ 2,066 MnHPO4·3H2O 3 Рbса 1,0434 1,0882 1,0219 — —

— — — Sn2PO4(OH) — P

21
/n

0,7176 0,7051 1,0453 — 103,96

4 — — Zn2HP3O10·6H2O 5/3 Триклинная 1,0714 1,0658 0,8391 114,51 103,21

74,31

2 — — Pb2HP3O10 5/3 Cm 0,693 1,434 0,597 — 135,1

2 5,32 5,30 Разнокатионные фосфаты KZn2H(PO4)2 ·2,5H2O 3 P1 0,9109 1,3543 0,8814 102,21 113,35

95,92

4 _ _ Mn2Zn(PO4)2 ·4H2O 3 Орторомбич. 1,0647 1,8503 0,5066 — —

— — — Li2BaP2O7 2 Стcm 0,7078 1,2164 1,3856 — —

8 3,62 3,62 NH4BeP3O10 5/3 Моноклинная C

2
/c

1,2200 0,8645 0,8937 — 117,40

4 — — NH4Zn2P3O10·7H2O 5/3 — 1,073 0,8474 1,0725 65,03 105,94

102,90

2 2,08 2,14 Na3Mg2P5O16 7/5 Моноклинная Р

2

1,8617 0,6844 0,5174

1,10-фенантролин 3-фосфоглицераткиназа N-фенилнафтиламины Фаз правило Фазовое равновесие Фазовые переходы Фазовый анализ Фарадея законы Фарадея постоянная Фарадея эффект Фармакокинетика Фармацевтическая химия Фарнезол Фарфор Фаянс Фаянса — пакета правило Фелинга реактив Фелландрены Феназепам Феназин Фенамин Фенантрен Фенетидины Фенетол Фенилаланин Фенилацетальдегид Фенилацетилен Фенилгидразин Фенилендиамины Фенилизоцианат Фенилин Фенилуксусная кислота Фенилфенолы Фенилфлуорон Фенилхлорсиланы Фенилэтиламины Фенилэтиловый спирт Феноксазин Фенол Феноло-альдегидные смолы Феноло-формальдегидные смолы Фенолсульфокислоты Фенолы Фенольные смолы Фенопласты Фенотиазин Фентоламин Фенхены Фенхол Фенхон Ферментативный катализ Ферментсодержащие волокна Фермий Феромоны Ферредоксин Ферримагнетики Ферриты Ферромагнетики Ферросплавы Ферроцен Фертильные материалы Фибриллированные нити Физико-химическая гидродинамика Физико-химическая механика Физико-химический анализ Физическая химия Физические методы анализа Физостигмин Фиксаналы Фиксирование фотографического изображения Фильтрование Финкельштайна реакция Фитогормоны Фиттига реакция Фишера — тропша синтез Фишера — хеппа перегруппировка Фишера реактив Фишера реакция Фишера формулы Флавиновые коферменты Флавон Флавоноиды Флокулянты Флокуляция Флори-q-температура Флорион Флороглюцин Флотация Флуорантен Флуорен Флуоресцентные красители Флуоресцентные отбеливатели Флуоресцентный анализ Флуоресценция Флуоресцирующие красители Флюорит Фолацин Фолиевая кислота Фолина реакция Фолион Фопурин Формазаны Формалин Формальдегид Формамид Форманилид Форматирование Формиаты Форполимеры Фосген Фосгенирование Фосфазосоединения Фосфакол Фосфат-ацетилтрансфераза Фосфатидилглицерины Фосфатидилинозит Фосфатидилсерины Фосфатидилхолины Фосфатидилэтаноламины Фосфатидовые кислоты Фосфаты конденсированные Фосфаты неорганические Фосфаты органические Фосфиды Фосфиналкилены Фосфинаты Фосфинистые кислоты Фосфиниты Фосфиновые кислоты Фосфиноксиды и фосфинсульфиды Фосфины Фосфиты неорганические Фосфиты органические Фосфоглицериды Фосфодиэстеразы Фосфоенолпируват-карбоксикиназа Фосфоинозитиды Фосфолипазы Фосфоназо Фосфонат-фосфатная перегруппировка Фосфонаты Фосфониевые соединения Фосфонистые кислоты Фосфониты Фосфоновые кислоты Фосфор Фосфора галогениды Фосфора кислоты Фосфора оксиды Фосфора тиохлорид Фосфора хлориды Фосфораны Фосфоресцентный анализ Фосфоресценция Фосфорилирование Фосфористая кислота Фосфористой кислоты амиды Фосфоритная мука Фосфориты Фосфорная кислота Фосфорноватая кислота Фосфорноватистая кислота Фосфорной кислоты гексаметилтриамид Фосфорные удобрения Фосфорорганические полимеры Фосфорорганические соединения Фосфорсодержащие гетероциклы Фосфосфинголипиды Фотобумага Фотографическая Фотографические материалы Фотографические эмульсии Фотография цветная Фотография чёрно-белая Фотоионизация Фотокатализ Фотолиз Фотолитография Фотометрический анализ Фотонно-нейтронный анализ Фотоокисление Фотоперенос протона Фотоперенос электрона Фотопластинки Фотоплёнки Фотополимеризация Фоторезисты Фотосинтез Фотохимические реакции Фотохимия Фотохромизм Фотоэлектронная спектроскопия Фотоэлектрохимия Фотоэмульсионные микрокристаллы Фрагментации реакции Франций Фреоны Фреттинг-коррозия Фриделя — крафтса реакция Фридлендера синтез Фрикционные материалы Фриса перегруппировка Фруктаны Фруктоза Фталазин Фталевая кислота Фталевые кислоты Фталевый ангидрид Фталексоны Фталид Фталимид Фталогены Фталодинитрилы Фталоцианиновые красители Фталоцианины Фталоцианогены Фтивазид Фтор Фторакрилатные каучуки Фторволокна Фториды Фторирование Фтористоводородная кислота Фторкаучуки Фторлоны Фторобораты Фторолефины Фторопластовые лаки Фторопласты Фторорганические соединения Фторосиликаты Фторофосфаты Фторсилоксановые каучуки Фтортензиды Фторуглepoды Фторуксусная кислота Фторурацил Фугитивность Фузидиевая кислота Фукоза Фуксины Фуллерены Фульвены Фумарат-гидратаза Фумаровая кислота Фумиганты Функции кислотности Функциональная группа Функциональность полимеров Функциональный анализ Фурадонин Фуразан Фуран Фурановые смолы Фурилдиоксим Фуриловые смолы Фуроксан Фуросемид Фурфуриловый спирт Фурфурол Фурье-спектроскопия

Медпульс

Copyright © 2020, технология и дизайн принадлежат ООО «ТехноМедиа» Эл № ФС77-72263 от 01 февраля 2020 года, выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций. Учредитель: ООО «ТехноМедиа»

Медпульс в соцсетях

Читайте также:  Как почистить хромированный пластик. Как удалить ржавчину с хромированных элементов авто. Чего нельзя делать ни в коем случае

Экологические аспекты[ | ]

Фосфаты, попадающие в окружающую среду, наряду с некоторыми другими веществами приводят к эвтрофикации водоёмов[5][6][7]. Споры об использовании фосфатов в стиральных порошках ведутся с 1970-х годов[8], такое их применение запрещено во многих странах. С начала 2010-х годов в странах Европейского союза постепенно вводятся ограничения на использование фосфатов в бытовых стиральных порошках на уровне не более 0,3—0,5 г фосфора на цикл стирки[9]. Помимо удобрений и стиральных порошков, антропогенным источником фосфатов в окружающей среде являются необработанные сточные воды.

Применение фосфатов

Фосфорит и апатит являются сырьем для получения фосфора, фосфорной к-ты, фосфатных удобрений, матовых стекол, эмалей, огнестойких материалов и т. п. Кристаллы дигидроортофосфатов кальция и аммония используют как пьезо- и сегнетоэлектрики. Гидроортофосфаты аммония применяют как удобрения, а в виде аэрозоля — как средство тушения больших пожаров.

Некоторые окислы и гидроокиси металлов, напр. ТiO2, CuO, MgO, Аl2O3, Аl(ОН)3, ZnO, Fe2O3, после смешивания с ортофосфорной к-той (затворения) образуют тестообразные цементные массы, способные прочно «схватываться». На этой основе разработаны фосфатные цементы и связки, применяемые не только в промети, но и в медицине (напр., зубные цинкофосфатный и силикофосфатный цементы).

Триполифосфат натрия Na5P3O10 используют для изготовления искусственных моющих средств. Полифосфаты применяют как ионообменные вещества для смягчения воды, а также как сильные комплексообразователи.

Статья на тему фосфаты

Примечания[ | ]

  1. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4828.html Фосфаты неорганические] XuMuK.ru — фосфаты
  2. 12Капуцкий Ф. Н., Тикавый В. Ф.
    Пособие по химии для поступающих в вузы.—Минск: Вышейшая школа, 1979.—С.218
  3. https://www.chemport.ru/data/data6.shtml
  4. Фосфаты // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978. Фосфаты / Большая советская энциклопедия
  5. Eutrophication Definition Page
  6. Eutrophication: Causes, Consequences, and Controls in Aquatic Ecosystems | Learn Science at Scitable
  7. About Eutrophication | World Resources Institute
  8. Historical Perspecitve Of The Phosphate Detergent Conflict (неопр.)
    (недоступная ссылка). Дата обращения 2 октября 2020. Архивировано 28 мая 2010 года.
  9. EU-wide ban on phosphates in household detergents adopted

Для чего добавляют фосфаты в стиральный порошок?

Для того чтобы оценить новинку, в первую очередь следует разобраться в том, что же такое фосфаты. Это такие агрессивные вещества, которые добавляются в современные моющие средства с целью смягчения воды и повышения чистящих средств порошка. На первый взгляд — одна польза от таких веществ. Но дело в том, что эти химические вещества способны накапливаться в организме. После стирки порошком, который содержит фосфаты, на одежде остаются частички этих соединений. Многократное полоскание вещей не изменит ситуацию — такие вещества невозможно удалить, даже промывая водой несколько раз. Таким образом, эта химия попадет на кожу человека, впоследствии впитываясь в кровоток. К чему это может привести? Исследованиями доказано, вызывают в организме аллергические реакции, кожные заболевания, а в больших дозах нарушают обмен веществ. Также отмечено, что фосфаты являются то есть способствуют развитию онкологических заболеваний.

Экологические проблемы в водных источниках: эвтрофикация. Рыба и водные растения умерли и были оттянуты ветром на берег, источая неприятный запах 15. Этот процесс смерти «смерти», который потребовался бы сотнями лет, чтобы происходить естественным образом, ускоряется до нескольких десятилетий из-за избытка питательных веществ, сбрасываемых в Его воды 100.

Притока сточных вод, сточные воды и разведение удобрений в водных путей повышают уровень нитратов и фосфатов 102. Они представляют собой планктонные виды, т.е. они живут свободно в водной массе. Их чрезмерное размножение вызывает явление, называемое цветением 103. Поверхность воды покрыта таким толстым слоем этих организмов, что солнечный свет больше не может пересекать его, Морские водоросли нижней части умирают и деградируют аэробными бактериями 15.

Именно поэтому был разработан бесфосфатный порошок. Германия, Нидерланды, Южная Корея, Швейцария, Италия и Япония законодательно запретили реализовывать или производить бытовую химию, которая содержит фосфаты. В других странах (Франции, Испании, Великобритании) введен закон, который разрешает содержание этих веществ в моющих средствах до 12%.

Существует увеличение биологического спроса на кислород, вместо окисления органического вещества эти бактерии уменьшают его. Цветение цианобактерий особенно вредно, когда оно включает в себя виды, которые выделяют токсины, вызывая смертность рыбы, других животных и даже людей.

Замены для неорганических фосфатов в детергентах. Как уже упоминалось, основная функция неорганических фосфатов в детергентах заключается в обеспечении размягчения жесткой воды. «Низкофосфатные» или «нефосфатные» моющие средства на рынке должны содержать добавки, которые выполняют эту функцию. Таким образом, карбонаты или силикаты могут использоваться в качестве заменителей фосфатов, хотя эти продукты менее эффективны 85.

Чем вредны фосфаты в стиральном порошке для человека

А как же сказывается применение фосфатов в на нас с Вами?

Ежедневно на коже человека оседает 3 миллиграмма фосфатов. Проникая через кожу в кровь, ядовитые фосфаты разносятся по всему организму человека. Аллергия, астма, мигрени, депрессии. И это далеко не полный перечень заболеваний. Отравление бытовой химией может привести к не вынашиванию беременности у женщин, врожденной патологии у детей.

У детей защитная система организма еще не до конца сформирована и отфильтровать токсичные вещества как взрослые, они не могут. Первой у детей страдает печень. Растет число раковых заболеваний среди детей. В отличие от взрослых, дети чаще болеют простудными заболеваниями. Они в три раза больше вдыхают загрязняющих веществ, чем взрослый человек.

Фосфаты, попадая на кожу, вызывают аллергию и различные заболевания кожи.

Проникая через кожу в кровь, фосфаты изменяют содержание гемоглобина, плотность крови. Фосфаты, накапливаясь в организме человека, приводят к различным заболеваниям, нарушаются обмен веществ, обостряются хронические заболевания.

Чтобы избавиться от фосфатов в простиранном белье, нужно не менее десяти полосканий в проточной воде. А наши стиральные машины в лучшем случае запрограммированы на 3-4 полоскания. К тому же фосфаты усиливают токсическое действие и без того не безопасных поверхностно-активных веществ, которые трудно выполаскиваются даже горячей воде.

Токсины сине-зеленых водорослей в организм человека могут попасть через кожу, рот, воздушно-капельным путем. Эти токсины подразделяют на три группы: гепатотоксины, нейротоксины и цитотоксины.

Гепетотоксины, попадая в организм человека, не разрушаются в процессе пищеварения, накапливаются в печени, что может привести к некрозу печени и кишечным кровотечениям. Даже небольшая доза токсина 0,1 мкг/л, содержащаяся воде, при длительном ее употреблении может привести к раку кишечника и печени.

Нейротоксины водорослей могут вызвать паралич и смерть от остановки дыхания. А цитотоксины — массовые отравления с поражением тканей печени и почек.

И не много статистики.

К сожалению свежих данных я не нашла. Наверное коммерческая тайна. Но вот данные 2009 года.

Для стирки мы, россияне, использовали 1,2 млн. тонн синтетических моющих средств.

В перерасчете на чистый фосфор в хозяйственно-бытовые сточные воды попало 40 тысяч тонн этой отравы. А для образования 10 кг биомассы сине-зеленых водорослей достаточно всего одного грамма.

Я использовала здесь фотографии двух рек, протекающих через наш город: Оскол и ее приток Осколец.

Вот такой я еще помню свою речку в детстве

А вот так сейчас:

Это почти одно и то же место, слобода Ламская.

Получайте самые свежие статьи к себе на почту

Рейтинг
( Пока оценок нет )
women-moscow/ автор статьи
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Женщина в доме